语言
没有数据
通知
无通知
素酸に溶解する、熱したクロムにヨウ素と窒素の混合気体を接触させるなどの方法が考えられている。無水物は金属クロムの粉末とヨウ素を真空中で500℃に加熱する、九水和物は炭酸バリウムを水に懸濁させたのちヨウ化水素と反応させ、硫酸クロムと反応させる方法がとられている。
二ヨウ化クロム（にようかクロム、羅:Chromium diiodatum, Chromii diiodidum）は、化学式CrI2の無機化合物であり、沃化クロム(Ⅱ)に相当するクロムのヨウ化物である。 二ヨウ化クロムは、クロムとヨウ素の化合反応によって製造される。 Cr + I2 → CrI2 三ヨウ化
II）とも称する普通に見かけるクロム（III）化合物の一つ。無水物と六水和物の2種類がある。塩化クロムには本物質の他にⅡ価の二塩化クロム、Ⅳ価の四塩化クロムも知られている。 無水物は強い明るい紫色の結晶で、水に殆ど溶けない。六水和物 C r C l 3 ⋅ 6 H 2 O {\displaystyle
三ヨウ化物（さんヨウかぶつ、英語: triiodide）は、主に3つのヨウ素原子による多原子アニオン、三ヨウ化物イオン (I3−) を含む塩を意味する。例えば三ヨウ化ナトリウム、三ヨウ化アンモニウムがこれに含まれ、これらにはそれぞれ対応する（モノ）ヨウ化物が存在する。この他の化合物、三ヨウ化
ppmとする）のNMR化学シフトを有する。 三ヨウ化リンは水と激しく反応し、亜リン酸（H3PO3）とヨウ化水素 (HI) に分解する。 還元剤、脱酸素剤としても強力である。-78 ℃でも、スルホキシドをチオエーテルに還元する。一方、赤リンと共にPI3のヨウ化ブチル溶液で加熱すると、P2I4に還元される。 ヨウ素を白リンの二硫化炭素溶液に加えて合成する。
triiodide）は、化学式が SbI3 の無機化合物である。深紅色の固体で、化学式が SbxIy の中で唯一単離できる化合物である。気体の三ヨウ化アンチモンはピラミッド形の分子であることがVSEPR理論によって予想される。固体状態では、Sb 中心は6個のヨウ素が形成する八面体に囲まれているが、6個のヨウ素の
三塩化ヨウ素（さんえんかヨウそ、英: iodine trichloride）はヨウ素と塩素からなる無機化合物で、化学式I2Cl6で表される。明るい黄色の粉末で、平面二量体として存在する。 −79度でヨウ化水素と塩素を通じる。 2 HI + 2 Cl 2 ⟶ 2 ICl + 2 HCl {\displaystyle
Δ H = − 290 k J / m o l {\displaystyle \Delta H=-290~\mathrm {kJ/mol} } 暗赤色の固体である。1990年にアンモニアを用いない経路で合成され、X線結晶構造解析が行われた。窒化ホウ素とフッ化ヨウ素をトリクロロフルオロメタン中、
搜索 
搜索 搜索 
