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800、寿命 550年とする報告もある。 1992年までの生産量は100トンに達していなかったが、2007年の生産量は4000トンに上ると見られており、使用量は増加傾向にある。2010年の全世界での生産量は8000トンになると見られている。大気中の蓄積量は2006年には4200トン、2008年には5400ト
の名で商品化され、漂白剤や小麦粉の熟成に用いられていた。 クロラミンで水道水を消毒する際に少量生成することがある。 2003年、ベルギーの研究者によって小児喘息の増加は三塩化窒素と関連がある可能性が報告された。脳に深刻な被害を与える可能性も示唆されている。 Cazzoli, G.; Favero, P. G
°Cで臭素化し、ジクロロメタンのアンモニア溶液に瞬時に反応させた。このほか、塩化窒素と臭化カリウムとの反応 NCl 3 + 3 KBr ⟶ NBr 3 + 3 KCl {\displaystyle {\ce {NCl3\ + 3 KBr -> NBr3\ + 3KCl}}} 臭化
三塩化ヨウ素（さんえんかヨウそ、英: iodine trichloride）はヨウ素と塩素からなる無機化合物で、化学式I2Cl6で表される。明るい黄色の粉末で、平面二量体として存在する。 −79度でヨウ化水素と塩素を通じる。 2 HI + 2 Cl 2 ⟶ 2 ICl + 2 HCl {\displaystyle
三フッ化ヨウ素（さんフッかヨウそ、iodine trifluoride）は化学式IF3で表される、ヨウ素とフッ素からなるハロゲン間化合物である。−28 ℃で分解する不安定な物質であり、製造時には五フッ化ヨウ素に分解してしまわないよう注意を要する。 トリクロロフルオロメタンの存在下の−45 ℃で、フッ素とヨウ素
三ヨウ化ホウ素（さんヨウかホウそ、Boron triiodide）は、化学式が BI3 で表されるホウ素のヨウ化物である。分子構造は平面三角形で、結晶性の固体である。ホウ素のヨウ化物には三ヨウ化ホウ素と四ヨウ化二ホウ素が知られているが、三ヨウ化ホウ素を単にヨウ化ホウ素と呼ぶことがある。 水素化ホウ素ナトリウムとヨウ素を200
焼結性が悪いことから、常圧焼結で緻密な焼結体の製造が困難である。そのため、焼結助剤を添加した上でガス圧焼結炉で焼結することで焼結体の製造を行われるのがほとんどである。大半の窒化ケイ素セラミックスは、α-窒化ケイ素を原料として製造されている。焼結
ニトロシル (NO)2S2O7 を生じる。 ヘプタンまたはメタノール溶液中での紫外吸収スペクトルは 260 nm に吸収極大を持つ。 過酸化物や硝酸塩、塩素酸塩などの酸化剤と混合したものは雷管に装填するのに使われたことがある。 化学式 S=N-S+=N−。四硫化四窒素を真空中で 300
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