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チオ硫酸塩（チオりゅうさんえん、英: thiosulfate）は、硫黄のオキソアニオン、チオ硫酸イオン S2O32- を含む塩である。接頭辞「チオ」は、硫酸イオンの酸素原子が硫黄原子で置換されたものであることを示している。チオ硫酸塩は自然に存在し、ある特定の生化学的プロセスによって生成される。銀鉱石
チオ硫酸ナトリウム（チオりゅうさんナトリウム、英: sodium thiosulfate）は、化学式 Na2S2O3 で表されるナトリウムのチオ硫酸塩である。「チオ硫酸」という呼称は、硫酸が持つ酸素が1つ硫黄に置き換わっていることを示している。 一般にハイポと称されるが、この名称は次亜硫酸ナトリウム(sodium
チオ硫酸アンモニウム(英: ammonium thiosulfate)は、組成式(NH4)2S2O3で表されるチオ硫酸のアンモニウム塩である。LD50(経口、ラット)は2890mg / kgである。 吸湿性の強い白色斜方晶で、150℃に加熱すると亜硫酸アンモニウム、硫黄、アンモニア、硫化水素、水[
チオ炭酸イオン（Thiocarbonate）は、炭酸イオンCO2− 3の酸素原子のうち1-3個が硫黄に置き換わった陰イオンである。置換数により、(モノ)チオ炭酸（CO2S2−）、ジチオ炭酸（COS2− 2）、トリチオ炭酸（CS2− 3）と呼び分けられる。炭酸
Mallardite（MnSO4·7H2O） 緑礬, Melanterite（FeSO4·7H2O） 赤礬, Bieberite（CoSO4·7H2O） 亜鉛緑礬, Zinc-melanterite（(Zn,Mn,Mg,Fe)SO4·7H2O） 胆礬, Chalcanthite（CuSO4·5H2O）
硫酸鉄（りゅうさんてつ） 硫酸鉄(II) 硫酸鉄(III) このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数の意味・職能を有する場合の水先案内のために、異なる用法を一覧にしてあります。お探しの用語に一番近い記事を選んで下さい。このページへリンクしているページを見つけたら、リンクを適切な項目に張り替えて下さい。
いるほか、化学泡消火器、コンクリートの硬化促進剤や殺ナメクジ剤などにも使用される。 製紙用薬品として重要であるが、硫酸アルミニウムを使用した紙には硫酸根が残り、これによって紙の酸性度が高まるため酸性紙と呼ばれ、数十年で劣化しやすく、長期保存上の問題が生じることがあるほか、塗工紙をリサイクルして原料と
硫酸塩泉の1種の芒硝泉と呼んでいた。 常圧における無水硫酸ナトリウムの融点は884 ℃であり、常温においては無色で、比重2.698の固体として存在する。無水硫酸ナトリウムは水に可溶で、水溶液は中性を示す。 硫酸ナトリウムの飽和水溶液から常温で結晶化すると、硫酸
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