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水溶液に硫酸と硝酸を加えると褐色溶液として得られる。 溶液から得られる水和物はいずれも、ばら色ないしすみれ色の結晶。市販品ではn水和物も存在し、これは白色~微黄褐色の粉末である。注意して熱するとほとんど無色の無水塩（比重3.097）となる。いずれも水に可溶。水溶液を熱すると塩基性塩を生ずる。媒染剤、鉄ミョウバンの原料。
硫酸鉄(II)（りゅうさんてつ、Iron(II) sulfate）は、組成式 FeSO4またはFeSO4・7H2Oの化合物。比重は無水物では3.346、七水和物(化学式:FeSO4·7H2O)では1.895で、青緑色の結晶（緑礬とも呼ばれる）。鉄に希硫酸を加えて反応させて得ることができる。水に可溶
Mallardite（MnSO4·7H2O） 緑礬, Melanterite（FeSO4·7H2O） 赤礬, Bieberite（CoSO4·7H2O） 亜鉛緑礬, Zinc-melanterite（(Zn,Mn,Mg,Fe)SO4·7H2O） 胆礬, Chalcanthite（CuSO4·5H2O）
塩である。研究室において頻繁に用いられる試薬である。ほかの硫酸鉄塩と同じく、水に溶けてアクア錯体（英語版） [Fe(H2O)6]2+ をつくる。これは水分子が正八面体方向に鉄原子に配位した構造を持つ。 他の硫酸鉄(II)の塩に比べて、硫酸アンモニウム鉄(II)は鉄
硫酸鉄(III)アンモニウム(英語: Ammonium iron(III) sulfate、分子式: NH4Fe(SO4)2·12 H2OまたはNH4[Fe(H2O)6](SO4)2·6 H2O）は複塩の内のミョウバンの一種である 。硫酸鉄アンモニウム (英語: ferric ammonium sulfate)
いるほか、化学泡消火器、コンクリートの硬化促進剤や殺ナメクジ剤などにも使用される。 製紙用薬品として重要であるが、硫酸アルミニウムを使用した紙には硫酸根が残り、これによって紙の酸性度が高まるため酸性紙と呼ばれ、数十年で劣化しやすく、長期保存上の問題が生じることがあるほか、塗工紙をリサイクルして原料と
硫酸塩泉の1種の芒硝泉と呼んでいた。 常圧における無水硫酸ナトリウムの融点は884 ℃であり、常温においては無色で、比重2.698の固体として存在する。無水硫酸ナトリウムは水に可溶で、水溶液は中性を示す。 硫酸ナトリウムの飽和水溶液から常温で結晶化すると、硫酸
硫酸カルシウム（りゅうさんカルシウム、英: calcium sulfate）は、化学式 CaSO4 で表されるカルシウムの硫酸塩であり、固体はカルシウムイオンと硫酸イオンからなるイオン結晶である。石膏の主成分でもある。 固体には無水物の他、0.5水和物CaSO4·1/2H2Oおよび2水和物CaSO4
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