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1889年、多くの化学反応で熱を加える必要があるという事実から、2つの分子が化学反応する際に乗り越えなければならないエネルギー障壁があると考え、活性化エネルギーの概念を定式化した。アレニウスの式は活性化エネルギーと化学反応の速度の関係に定量的基礎を与えるものである。
ただしW関数の値を得るためにはやはり数値計算が必要である。 コールブルックの式には自由表面をもった流れについての式も存在する。このような条件は開水路や、配管内が満水ではなく部分的に流体が流れるような配管にて適用できる。自由表面流れにおいては、次のようになる。 1 f = − 2 log 10 ( ε
_{\mathrm {p} }-\rho _{\mathrm {f} })g}{18\eta }}} となり、ストークスの式が導かれる。 ジョージ・ガブリエル・ストークス ナビエ＝ストークスの式 ストークス数 ミリカンの油滴実験 - ウィルソンやミリカンの電気素量を求める実験でストークスの式が用いられた。
ネルンストの式（英: Nernst equation）とは、電気化学において、電池の電極の電位 E を記述した式である。1889年にヴァルター・ネルンストによって提出されたとされるが、実際にネルンストが提出した式や考え方は、現在知られているものとは異なる。現在、広く受け入れられている式は、化学ポテンシャルの考え方に基づいて導出される。
formula）とは、高速の荷電粒子（陽子、アルファ粒子、イオン）が物質を通過するとき移動距離あたりに失うエネルギーの平均量を表す式である（この量は阻止能と呼ばれる）。名はハンス・ベーテにちなむ。ベーテは1930年に非相対論的な表式を導き、1932年には相対論的な表式（後述）を作り出した。ベーテ・ブロッホの式（英:
ヒル係数が1ならば、リガンドは飽和率に関係なく全く独立に結合する。この場合は形の上では酵素反応のミカエリス・メンテン式と同じである。 ヒル係数が1より大きければ、正の協同性、つまり飽和率が高いほど結合は促進されることを示す。 逆にヒル係数が1より小さければ、負の協同性、つまり飽和に伴い結合は抑制されること（アロステリック抑制）を示す。
ファントホッフの式（ファントホッフのしき、英: van 't Hoff equation）は、化学反応の過程に対する標準エンタルピー変化ΔH⊖を考慮して、化学反応の平衡定数Keqにおける変化と温度Tにおける変化を結び付ける式であり、オランダの化学者ヤコブス・ヘンリクス・ファント・ホッフによる1884年の著作『Études
オイラーの式（オイラーのしき）は、レオンハルト・オイラーの名を冠する数式。以下のように多数の公式や方程式が存在する。 オイラーの公式 （Euler's formula） - 指数関数と三角関数の関係式。 e i θ = cos θ + i sin θ {\displaystyle e^{i\theta
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