语言
没有数据
通知
无通知
価電子（かでんし、（英: valence electron）とは、原子核の周囲に束縛されている電子のうち、最外殻に存在する電子のことである。価電子は、原子間の化学結合などにおいて重要な役割を果たしていることが多く、物質の性質を特徴づける主要な要素である。原子価電子（げんしかでんし）ともいう。
価電子帯（かでんしたい、valence band）とは、絶縁体や半導体において、価電子によって満たされたエネルギーバンドのことである。 絶対零度において「電子を含む一番エネルギーの高いバンド」が完全に電子で満たされている場合、これを狭義の充満帯 (filled band)
原子価（げんしか）とは、ある原子が何個の他の原子と結合するかを表す数である。学校教育では「手の数」や「腕の本数」と表現することがある。 元素によっては複数の原子価を持つものもあり、特に遷移金属は多くの原子価を取ることができるため、多様な酸化状態や反応性を示す。
素粒子の一。 記号 e ， 負の電気素量をもち， スピン1/2， 質量 9.1×10-³¹ キログラムで安定。 レプトンに属する。 原子核のまわりに分布して原子を構成。 物質内の電子の状態が物質の性質を決める重要な要素であり， またすべての電磁現象の根源である。 エレクトロン。
れに基づいて、AB5ならびにAB6型分子はそれぞれ三角両錐ならびに八面体構造を取る。しかしながら、観察される結合角、結合長、ルイスのオクテット則の見掛けの違反を説明するため、いくつかの代替模型が提唱されてきた。 1950年代、超原子価結合の拡張原子価殻表現が、5配位および6配位分子の中心原子がsお
電子対を示した後に決定される。VSEPR理論では、二重結合または三重結合は単一の結合基として扱われる。中心原子に結合した原子の数とその非結合性価電子によって作られる非共有電子対の数の和は中心原子の立体数（英語版）と呼ばれる。 電子対（または多重結合
助数詞。 原子価・イオン価， 酸の塩基度あるいは塩基の酸度， アルコール分子中の水酸基の数などを表す。
〔動詞「能う」の連用形か〕
搜索 
