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滴定（てきてい、英: titration）とは化学反応を用いて化学物質の量を測定する定量分析法である。特に中和点を利用するものを中和滴定と呼ぶ。 被滴定物質に対して、濃度が既知の標準物質である滴定剤をビュレットを使用し滴下して反応を進行させる。 全ての被滴定
キレート滴定（キレートてきてい、chelatometric titration ）とは、錯滴定の一種で、錯形成試薬としてキレート試薬と呼ばれる多座配位子を用いるもの。この容量分析法は金属イオンの迅速で簡単な定量法の1つとして広く用いられている。 主なキレート試薬としてEDTA（エチレンジアミン四酢
滴定前に適切な指示薬を選ぶ必要がある。等量点（英語版）は滴定に用いる酸と塩基の種類によって変わり、等量点におけるpHはおおよそ次のようになっている。 強酸と強塩基:中性（pH = 7）溶液 強酸と弱塩基（英語版）:酸性（pH < 7)溶液 弱酸と強塩基:塩基性（pH > 7）溶液 弱酸と弱塩基が中和反応する場合、中和点
ルまたはジエチレングリコールモノメチルエーテルが、塩基としてイミダゾールが用いられる。 また、滴定セルには陰極を陰極液に浸した小室も備えられており、2つの室はイオン透過膜によって仕切られる。 回路より電流が通ぜられると白金陽極上でヨウ素 (I2) が生じる。全体としての反応は、下式に示すように、I2
滴定投与（てきていとうよ 英: Drug titration）とは、副作用を伴わずに最大の効果が得られるように薬剤の量を調整することである。日本語・英語ともに単に滴定、タイトレーション（titration）と記載される事もある。 薬物の治療指数が小さい場合、薬物が有効である用量と副作用が発生する用量
水などの液体がしたたり落ちること。 また， その水など。
助数詞。 数を表す漢語に付いて液体のしたたりの数を数えるのに用いる。
電位差滴定（でんいさてきてい）とは、1対またはそれ以上の電極を溶液に浸し、滴定によって目的化合物の濃度を変化させながら電極の電位差を測定することによって、濃度（正しくは活量）に関する情報を得る分析手法である。目的化合物に応答する種々の電極を使い分ける。例えば金属イオン濃度に応答する各種金属電極が用
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