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滴定（てきてい、英: titration）とは化学反応を用いて化学物質の量を測定する定量分析法である。特に中和点を利用するものを中和滴定と呼ぶ。 被滴定物質に対して、濃度が既知の標準物質である滴定剤をビュレットを使用し滴下して反応を進行させる。 全ての被滴定
液体のしずく一つ。 いってき。
ひとしずく。
ひとしずく。 いってき。
第一鉄（だいいちてつ、ferrous、Fe2+）とは、二価鉄化合物（酸化数+2）を指す化学用語で、対するものに三価鉄化合物（酸化数+3）を指す第二鉄（ferric、Fe3+）がある。 化学以外では、ferrousは鉄の存在を表す形容詞として用いられる。この用語は鉄を意味するラテン語のferrumが由来である。
キレート滴定（キレートてきてい、chelatometric titration ）とは、錯滴定の一種で、錯形成試薬としてキレート試薬と呼ばれる多座配位子を用いるもの。この容量分析法は金属イオンの迅速で簡単な定量法の1つとして広く用いられている。 主なキレート試薬としてEDTA（エチレンジアミン四酢
ジクロロフルオレセインのようなアニオン性染料（英語版）は正に帯電した分子に引き寄せられる。吸着されるときに色が変化し、変色して終点となる。臭化物、ヨウ化物、チオシアン酸塩などの滴定には色の変化がより明瞭なエオシン（テトラブロモフルオレセイン
滴定前に適切な指示薬を選ぶ必要がある。等量点（英語版）は滴定に用いる酸と塩基の種類によって変わり、等量点におけるpHはおおよそ次のようになっている。 強酸と強塩基:中性（pH = 7）溶液 強酸と弱塩基（英語版）:酸性（pH < 7)溶液 弱酸と強塩基:塩基性（pH > 7）溶液 弱酸と弱塩基が中和反応する場合、中和点
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