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(1)「ショート{(2)}」に同じ。
滴定（てきてい、英: titration）とは化学反応を用いて化学物質の量を測定する定量分析法である。特に中和点を利用するものを中和滴定と呼ぶ。 被滴定物質に対して、濃度が既知の標準物質である滴定剤をビュレットを使用し滴下して反応を進行させる。 全ての被滴定
タンスと呼ばれることが多い。しかし、漏れインダクタンスという用語は電気学会および書籍関係においては、一次巻線あるいは二次巻線の一方の巻線と鎖交し、他方の巻線と鎖交しない磁束（漏れ磁束）によって生じるインダクタンスであるとされており、短絡インダクタンスを慣用的に漏れインダクタンスと呼ぶことで混乱を生じている。
キレート滴定（キレートてきてい、chelatometric titration ）とは、錯滴定の一種で、錯形成試薬としてキレート試薬と呼ばれる多座配位子を用いるもの。この容量分析法は金属イオンの迅速で簡単な定量法の1つとして広く用いられている。 主なキレート試薬としてEDTA（エチレンジアミン四酢
ジクロロフルオレセインのようなアニオン性染料（英語版）は正に帯電した分子に引き寄せられる。吸着されるときに色が変化し、変色して終点となる。臭化物、ヨウ化物、チオシアン酸塩などの滴定には色の変化がより明瞭なエオシン（テトラブロモフルオレセイン
2マイル（約164キロメートル）の鉄道路線である。この短絡線の最大の特徴は、1904年から1950年代末まで用いられたグレートソルト湖を渡る全長12マイル（約19キロメートル）のトレッスル橋であったが、岩と土砂で造られた土手道に置き換えられた。 短絡線は、最初の大陸横断鉄道の短絡を目的として、当初
と評価されるからである。この性質を利用して2種類のプログラミング技法が得られる。1つは、後半の部分式に時間のかかる処理を置き、最初の部分式でその処理が必要か否かのチェックをするようにすれば、無駄な関数呼び出しなどを減らすことができる。2つめとして、後半の部分式が実行時エラーを起こすかどうかのチェックを前半で行うというコーディ
滴定前に適切な指示薬を選ぶ必要がある。等量点（英語版）は滴定に用いる酸と塩基の種類によって変わり、等量点におけるpHはおおよそ次のようになっている。 強酸と強塩基:中性（pH = 7）溶液 強酸と弱塩基（英語版）:酸性（pH < 7)溶液 弱酸と強塩基:塩基性（pH > 7）溶液 弱酸と弱塩基が中和反応する場合、中和点
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