语言
没有数据
通知
无通知
K−1である。 圧力一定の条件下で測定した場合は定圧比熱、体積一定の条件下で測定した場合は定積比熱と呼ばれる。 定圧比熱（ていあつひねつ）とは、圧力一定の条件下で単位量あたりの物質を単位温度変化させるのに必要な熱量。特に1モル当たりの定圧比熱を定圧モル比熱あるいは定圧モル熱容量と呼ぶ。 一般的記号は、cp
比熱比（ひねつひ、英: heat capacity ratio）は定圧熱容量と定積熱容量の比である。熱力学の解析に用いるのは、それぞれ1モルあたりの定圧熱容量（定圧比熱）、定積熱容量（定積比熱）の比であり、通常 γ または κ と表示される。 γ := C p C V {\displaystyle \gamma
比熱容量の比較（ひねつようりょうのひかく）では、比熱容量を比較できるよう、昇順に表にする。 特に断りのないものについては、25℃、1気圧での値を示している。 ^ a b 『化学便覧』表10.40 の定圧モル熱容量と『原子量表 (2017)』の原子量から算出。 ^ a b c d e f g h i
ある物が一定の物として認められない場合， 他の類似の物と比較して， その性質がどういうものであるかを判断すること。
ガス比容（ガスひよう、英：Gas specific volume）とは火薬類が爆発して生成されたガスが絶対温度273K(約0℃)、1atmの標準状態で占める容積である。 ガス量は容積で測定すると圧力と温度によって変化する、重量で測定するとガスの種類によって変化するがモルで測定した場合はこれらの影響を
比容積、または比体積、比容とは、単位質量の物質が占める容積のことである。国際単位系 (SI) では立方メートル毎キログラム（m3/kg）を単位として使用する。密度の逆数である。 ガス比容
定積モル熱容量（ていせきモルねつようりょう、英語：molar heat capacity at constant volume）とは、定積過程における物質（主に気体について用いられる）の1モル当たりの熱容量である。すなわち、体積一定のときに単位物質量あたりの気体を単位温度上昇させるのに必要な熱量のことである。
Paの仮想的な理想気体の状態)における物質1モルの定圧熱容量を標準定圧モル熱容量と呼びCPºで表す。標準定圧モル比熱とも呼ばれる。 化学反応において生成系の各物質の定圧モル熱容量の合計と、反応系の各物質の定圧モル熱容量の合計の差を定圧モル熱容量変化ΔCPºと呼び、エンタルピー変化の温度依存性を表すものである。 Δ
搜索 
