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について考えるとき、絶対反応速度論では反応速度v は反応座標系で活性錯合体（遷移状態）を通過する頻度νと活性錯合体のモル濃度[A…B…C*]の積で定義される。アイリングは原系（A + BC）と活性錯合体（A…B…C*）はどの反応座標を通過するかの自由度は持つものの原系とは化学平衡の状態にあると仮定する。その場合、頻度νは遷移状態を通過する平均速度で表すことができる。
化学反応の反応速度式（はんのうそくどしき、英語: rate equation）あるいは速度式（rate law）とは、反応速度と反応物の濃度または圧力および定数パラメーター（主に反応速度定数と反応次数 ）の関係式である。多くの反応では、反応速度rは次のような指数関数で与えられる。 r = k [ A
発中性子、後者を原子核分裂に伴う放出中性子とみなし遅発中性子と称する。原子力発電所が安定して運転できるのは核分裂生成物が出す遅発中性子の存在のおかげであり、反応度の投入には即発中性子だけで臨界にならないようにしなければならない。遅発中性子数を全中性子数で割った値を β {\displaystyle \beta
アロステリック酵素の例としては、負の協調を示す哺乳類のチロシンt-RNA合成酵素、正の協調を示すバクテリアの アスパラギン酸トランスカルバモイラーゼやホスホフルクトキナーゼが挙げられる。 協調現象は驚くほど普遍的であり、基質濃度の変化にあわせて酵素の反応を変えるのに役立っている。正の協調を示す酵素は [S]
⇒ はんのう（反応）
〔「はんおう」の連声〕
(1)物の進む速さ。
シュタウディンガー反応（シュタウディンガーはんのう、Staudinger reaction）とは、有機合成反応のひとつ。アジドとホスフィン（または亜リン酸エステル）が作用するとイミノホスホランを生じる反応（下式1）のこと。発明者のヘルマン・シュタウディンガーにその名をちなんでいる。
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