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thermodynamics)、非平衡系の熱力学を非平衡熱力学 (non-equilibrium thermodynamics) と呼ぶ。 ここでいう平衡 (equilibrium) とは熱力学的平衡、つまり熱平衡、力学的平衡、化学平衡の三者を意味し、系の熱力学的(巨視的)状態量が変化しない状態を意味する。 平衡
ヘスの法則 (1840): あらゆる変化に伴うエネルギー変化は、その過程が一段階か多段階かに依らず一定である。. これらの法則は熱力学第一法則 (1845)よりも先に提唱されており、その公式化に貢献した。 ラヴォアジェ、ラプラス、ヘスは比熱と潜熱についても調査したが、潜熱変化の発展に最も貢献したのはジョゼフ・ブラックであった。
熱力学ポテンシャル（ねつりきがくポテンシャル、英語: thermodynamic potential）とは、熱力学において、系の平衡状態における熱力学的性質の情報を全て持つ示量性状態量である。完全な熱力学関数とも呼ばれる。 ウィラード・ギブズは基本的な方程式 (fundamental equations)と呼んでいた。
閉じたサイクルを行い、燃焼と排気・吸気に代えて外部熱源との間で熱の授受を行う(外燃式) 変化は全て可逆的に行われるものとする 以下のサイクルは、この仮定に基づいた空気標準サイクルである。 オットーサイクル - 火花点火エンジン サバテサイクル - 高速ディーゼルエンジン ディーゼルサイクル - 低速ディーゼルエンジン
ていることを意味する。この場合は、定積過程が起こる。同じエンジンで、ピストンの固定を解除して内外に動くことを許せる。理想的には、壁は断熱（英語版）、透熱（英語版）、非透過、透過、または半透過性といえる。このような理想的性質を持つ実際の壁を提供する物理物質は容易に利用できるとは限らない。
熱学（ねつがく、英語：thermology）とは物理学または化学の一部門である。 物質の熱現象を中心に研究する学問で、熱と他のエネルギーとの相互変換や加熱によって生じる物質の状態変化および化学変化や熱伝導、熱対流、熱放射などの熱の移動といった熱の出入りや温度の変化を伴う物理現象または化学現象を研究対
xt{electrostatic}}+E_{\text{van der Waals}}\end{aligned}}} 結合および角度項は通常、結合の開裂を許さない調和振動子でモデル化される。より高い伸縮状態にある共有結合のより現実的な描写はより高級なモースポテンシャルで与えられる。その他の結合項の関
力学温度はシャルルの法則や熱力学第二法則のような物質固有の性質に依存しない法則に基づいて定められるため、物質の選択にまつわる困難を避けることができる。 熱力学温度が持つもう一つの基本的な性質として、下限の存在が挙げられる。熱力学温度の下限は実現可能な熱力学的平衡状態を決定する。この熱力学温度の下限は絶対零度と呼ばれる。
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