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窒素分子を利用することができず、微生物などが窒素固定によって作り出す窒素化合物を摂取することで体内に窒素原子を取り込んでいる。こうした窒素化合物はやはり微生物による脱窒の過程を経て再び大気中に放散され、窒素循環と呼ばれるサイクルを形成している。 窒素分子は化学式 N 2 {\displaystyle
尿素窒素（にょうそちっそ、Urea nitrogen; UN）は、尿素由来の窒素量を示す単位である。尿素1分子は、窒素原子を2つ含んでいるため、1molの尿素＝60gは、尿素窒素28gに相当する。臨床検査項目の一つ。主に肝臓や腎臓の状態を検査するために用いられ、一般に単位はmg/dLが用いられる。
窒素15の主な用途として、核磁気共鳴分光法における観測核としての用途がある。窒素の同位体として天然に最も多く存在している窒素14はスピンが1であるため核四極子相互作用があり、そのため高分解能なスペクトルが得にくい。一方窒素15はスピンが-1/2で核四極子
3.6 (2002): 519-525. ^ Chen, Yong, et al. "Nanoscale molecular-switch crossbar circuits." Nanotechnology 14.4 (2003): 462. ^ Service, Robert F. "Molecular
佐竹(2010)の報告によれば、 人為起源 156TgN/yr 海洋生物 121TgN/yr 陸上生物 107TgN/yr 空中放電 5TgN/yr （3-10TgN/yr の中間値） ある種の細菌がもっている酵素のニトロゲナーゼは、大気中の窒素をアンモニアに変換するはたらきを持ち、この作用を生物学的窒素固定
変化するため、残留毒性の問題はない。日本では1963年（昭和38年）に新潟大学の黒井伊作らの報告により、石灰窒素浸出液の処理が、ブドウの自発休眠を覚醒（休眠打破）できることが明らかにされた。 皮膚に対して刺激性がある。汗と反応して化学熱傷を起こす。皮膚に付着した場合は、水で充分に洗浄すること。
窒素循環は複数の反応に分けられ（右図）、各反応で窒素は様々な化学的形態をとる（N2, NH4+, N2O, NO2-, NO3-など）。それぞれの化合物に対して生産者と分解者（その物質を代謝できる生物）が存在する。地球における窒素の最大の貯蔵所は大気であり、大気の78%は窒素
酔い（ちっそよい）と呼ばれる。特にスクーバダイビングなど、空気あるいは混合ガスを用いての潜水時に起こりやすい。 窒素中毒の典型的な症状は、多幸感と総称される精神の高揚状態である。窒素中毒の影響が強くなるに従って、楽観的あるいは自信過剰といった傾向が強くなり行動に慎重さが失われる。窒素酔い
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