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滴定前に適切な指示薬を選ぶ必要がある。等量点（英語版）は滴定に用いる酸と塩基の種類によって変わり、等量点におけるpHはおおよそ次のようになっている。 強酸と強塩基:中性（pH = 7）溶液 強酸と弱塩基（英語版）:酸性（pH < 7)溶液 弱酸と強塩基:塩基性（pH > 7）溶液 弱酸と弱塩基が中和反応する場合、中和点
滴定（てきてい、英: titration）とは化学反応を用いて化学物質の量を測定する定量分析法である。特に中和点を利用するものを中和滴定と呼ぶ。 被滴定物質に対して、濃度が既知の標準物質である滴定剤をビュレットを使用し滴下して反応を進行させる。 全ての被滴定
キレート滴定（キレートてきてい、chelatometric titration ）とは、錯滴定の一種で、錯形成試薬としてキレート試薬と呼ばれる多座配位子を用いるもの。この容量分析法は金属イオンの迅速で簡単な定量法の1つとして広く用いられている。 主なキレート試薬としてEDTA（エチレンジアミン四酢
ジクロロフルオレセインのようなアニオン性染料（英語版）は正に帯電した分子に引き寄せられる。吸着されるときに色が変化し、変色して終点となる。臭化物、ヨウ化物、チオシアン酸塩などの滴定には色の変化がより明瞭なエオシン（テトラブロモフルオレセイン
同形群（英語版）が有限群であることと同値である。自己同形群が有限であるという条件は、算術種数が1ではなく、かつ全ての非特異有理曲線成分が他の成分と少なくとも3点で交叉するという条件に置き換えられる。 自己同形群に有限群ではなく簡約（reductive）群
OA^{2}+OB^{2}=2(OM^{2}+AM^{2})} ただし、点Mは辺ABの中点である。 この性質を中線定理という。これはスチュワートの定理の特別な場合である。特に二等辺三角形においてはピタゴラスの定理と同等になる。 平行四辺形の対角線が互いの中点を通るという事実から、平行四辺形ABCD に対し A C
ルまたはジエチレングリコールモノメチルエーテルが、塩基としてイミダゾールが用いられる。 また、滴定セルには陰極を陰極液に浸した小室も備えられており、2つの室はイオン透過膜によって仕切られる。 回路より電流が通ぜられると白金陽極上でヨウ素 (I2) が生じる。全体としての反応は、下式に示すように、I2
滴定投与（てきていとうよ 英: Drug titration）とは、副作用を伴わずに最大の効果が得られるように薬剤の量を調整することである。日本語・英語ともに単に滴定、タイトレーション（titration）と記載される事もある。 薬物の治療指数が小さい場合、薬物が有効である用量と副作用が発生する用量
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