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+ HClO2 さらに、生成した亜塩素酸も塩素酸イオンと反応し、これを消費する。これは自触媒反応であり、最も速い段階である。 ClO3− + HIO2 → IO3− + HClO2 この時計反応では、誘導期は自触媒反応が始まるまでの間であり、そのあとに単体のヨウ素の濃度が急速に低下することが紫外・
素反応（そはんのう、（英: elementary reaction）は、1個もしくは複数の化学種が直接反応して1段階で遷移状態を通って生成物に至る化学反応である。実際は、反応中間体が検出されなかったり、反応が単分子スケールであると仮定せざるを得ない場合はその反応は素反応
ヨウ素（ヨウそ、沃素、英: iodine）は、原子番号 53、原子量 126.9 の元素である。元素記号は I。あるいは分子式が I2 と表される二原子分子であるヨウ素の単体の呼称。 （昔、ドイツでは元素記号としてJを用いていた時期がある。） ハロゲン元素の一つ。分子量は253.8。融点は113.6
酵素反応（こうそはんのう）とは、酵素が触媒する生化学反応である。 日本工業規格に「酵素は選択的な触媒作用を持つタンパク質を主成分とする生体高分子物質」 (JIS K 3600-1310) と定義されているように触媒として利用されるが、化学工業などで用いられる典型的な金属触媒とは反応の特性が異なる。 第一に酵素反応の場合、基質濃度
加熱時の糊化温度は低く、膨潤力、溶解力が強い。透明で粘着力が強い糊液が得られる。糊化時の糊液の粘度は非常に高い。ただし、粘度の安定性は乏しい。食塩等の塩類により糊化の状態が大きく変化する。塩の存在下では、糊化が抑制され、糊液も離水しやすくなる。糊化に用いる水の水質、あるいは調味により容易に糊化が抑制されるため、扱いが難しいといわれる。
23Teになるか、あるいは（13％の確率で）内部転換電子放出（127keV）によって崩壊し、その後、非常に低いエネルギー（50～500eV）で平均11個のオージェ電子が放出されることになる。後者の崩壊経路では、基底状態の123Teも生成される。特に内部転換の崩壊経路があるため、123Iは絶対的に純粋
ヨウ素に対して起こるアレルギー反応である。発熱、関節痛、浮腫、蕁麻疹様皮疹を生じ、重篤な場合ショック症状を起こすことがある（アナフィラキシーショックを参照）。一方、医療現場でCT検査の際に使用されるヨード含有造影剤によるアレルギー反応・手指消毒剤のポビドンヨードによる接触性のアレルギー性皮
HNO3 -> 2 HIO3\ + 10 NO2\ + 4 H2O}}} 酸性溶液中では強い酸化剤としてはたらくが、塩基性溶液では酸化力は弱い。その標準酸化還元電位は以下の通りである。 2 IO 3 − + 12 H + + 10 e − = I 2 + 6 H 2 O , E ∘ = 1 ⋅
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