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一個の中性またはイオンとなった原子をとり囲んで， 複数個の原子・分子・イオンが配列すること。 特に， 錯体の中で， 中心の原子に対して， 空間的に一定の位置を占めた配位子が結合すること。
modulo m）と呼び、 ordm (a) や Om(a) などと記す。 有理型関数の極や零点の位数。多項式の根の重複度も参照。 整関数（英語版）の位数。 収束の位数（英語版） （形式的）冪級数の位数。 ルジャンドル陪関数 P n m ( ζ ) {\displaystyle P_{n}^{m}(\zeta
錯体の中で， 中心の原子に配位している原子・分子・イオン。 リガンド。
第一配位圏（だいいちはいいけん、primary or first coordination sphere）または単に配位圏（はいいけん、Coordination sphere）とは、錯体中の金属イオンに直接配位子が結合する範囲のことである。 第二配位圏 配位数 配位子円錐角 配位幾何構造 表示 編集
hinge) という。1 / 4 分位数（第1四分位数）を下側四分位数、3 / 4 分位数（第3四分位数）を上側四分位数ともいう。 単に四分位数といったばあい、第1・第3四分位数を表す。第2四分位数は中央値である。これらは、分布のばらつきを表すのに使う。 第1・第3四分位数の差 Q 3 / 4 − Q
をとる金属ではそれぞれ8個の原子が隣接した立方体構造である。面心立方格子構造 (fcc) をとる金属ではそれぞれ12個の原子が隣接した立方八面体構造である。 IUPACは、化合物中の原子の周りの構造を説明するためにIUPAC無機化学命名法2005年勧告において多面体シンボルを導入している。 分子構造 原子価殻電子対反発則
三座配位（英語版）トリホスフィンは2種類に分類され、直線型と三点架橋型がある。これらの配位子はどちらもtriphos（英語版）と呼ばれる。フェニル置換された配位子の化学式はそれぞれCH3C(CH2PPh2)3とPhP(CH2CH2PPh2)2である。 三点架橋型ホスフィン四座配位子
配位結合（はいいけつごう、英語: coordinate bond, dative bond）とは、結合を形成する二つの原子の一方からのみ結合電子が分子軌道に提供される化学結合である。 見方を変えると、電子対供与体となる原子から電子対受容体となる原子へと、電子対が供給されてできる化学結合
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