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酸化ナトリウム（さんかナトリウム、Sodium oxide）とは、組成式 Na2O で表される無機化合物である。ナトリウムの酸化物で、外見は白色の固体。水と激しく化学反応して水酸化ナトリウムに変わる。 ナトリウムと適量の酸素を混ぜて化学反応させると生成する。 4 Na + O 2 ⟶ 2 Na 2
水酸化ナトリウム（すいさんかナトリウム、英: sodium hydroxide）は化学式 NaOH で表される無機化合物で、ナトリウムの水酸化物であり、常温常圧ではナトリウムイオンと水酸化物イオンからなるイオン結晶である。苛性ソーダ（かせいソーダ、英: caustic soda）と呼ばれることも多い。
過酸化ナトリウム (かさんか—、sodium peroxide)は、ナトリウムの過酸化物で、化学式 Na2O2 の無機化合物。黄色から白色の吸湿性の粉末。 水と激しく反応し、水酸化ナトリウムと過酸化水素に分解する。 Na 2 O 2 + 2 H 2 O ⟶ 2 NaOH + H 2 O 2
はアルキルハライド等に対する求核的反応や、有機化合物に対して一電子酸化剤として反応が知られている。そして Cu2+ など幾つかのと錯体を形成する。 生体中に発生したスーパーオキシドアニオンは、スーパーオキシドディスムターゼ (SOD) と呼ばれる酸化還元酵素で二段階の一電子酸化還元を経て過酸化水素に変化する。 2 O 2 − + 2 H
超酸化ルビジウム(Rubidium superoxide)は、化学式RbO2の無機化合物である。酸化状態としては、負電荷を持つ超酸化物と正電荷を持つルビジウムが(Rb+)(O2-)という構造を形成している。 ルビジウムを酸素ガスにゆっくりと曝露することで生成する。 Rb(s) + O2(g) → RbO2(s)
pKa か H0 の値が３以上小さいことを示す。） 「超酸」という用語は、ジェームス・B・コナントが過塩素酸系の酸性を研究する中で1927年に用いた造語である。元々は従来の鉱酸よりも強い酸を指す用語であった。硫酸よりも強い酸としての定義は、R. K. Gillespie による。
ギ酸ナトリウム（Sodium formate）はギ酸のナトリウム塩で、吸湿性のある白色粉末である。 ギ酸ナトリウムは繊維の染色や印刷の過程で用いられる。また鉱酸の保存用のバッファとしても使われる。 ギ酸ナトリウムは実験室的には、ギ酸を炭酸ナトリウムで中和することにより得られる。またクロロホルムと水酸化ナトリウムを反応させたり、
酢酸ナトリウム（さくさんナトリウム、Sodium acetate）とは、酢酸とナトリウムのつくる塩である。酢酸ソーダとも言う。無水物と三水和物が存在する。 無水物、三水和物ともに無色の結晶である。 無水物、三水和物ともに水によく溶けるが、有機溶媒にはほとんど溶けない。弱酸と強塩基の塩なので、水溶液は弱アルカリ性を示す。
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