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臭化鉛（しゅうかなまり、英: Lead(II) bromide）は鉛の臭化物で、化学式PbBr2で表される無機化合物である。臭化物溶液中に硝酸鉛(II)を加えると臭化鉛が沈殿する。室温では白色の粉末であるが、367℃以上に加熱すると弱い導電性を持つ無色の液体になる。粉末の状態では水に微溶（0℃の水100gあたり0
多くの金属ハロゲン化物と同様に、臭化鉄(II)は、ハロゲン化物で架橋された孤立した金属中心からなるポリマー構造である。臭化物イオンの密な層の間の八面体状の穴にFe(II)が位置するヨウ化カドミウム型に結晶化する。ハロゲン化物イオンの重なり方は、塩化カドミウム型の塩化鉄(II)とは、若干異なる。 臭化
臭化コバルト(II)（Cobalt(II) bromide）は、二価コバルトの臭化物塩である。 緑色の結晶である。六水和物は100℃で二水和物となり、130℃で無水物となる。無水物は678℃で融解する。 水酸化コバルトと臭化水素酸とを反応させることによって合成することができる。 Co ( OH ) 2
臭化ニッケル(II)（しゅうかニッケル、英: nickel(II) bromide）はニッケルの臭化物で、化学式NiBr2で表される無機化合物。黄色ないし褐色の菱面体晶で、匂いはない。 加熱したニッケルに臭素を反応させて生成する。吸湿性があり、水とエタノールに可溶。加水により、三水和物NiBr2・3
臭化パラジウム(II)(しゅうかパラジウム、Palladium(II) bromide)は、パラジウムと臭素からなる無機化合物で、化学式はPdBr2である。塩化パラジウム(II)ほど一般的ではないが市販されており、パラジウム化学の出発点の1つとなっている。塩化物とは異なり、臭化パラジウム
esters Jianhui Huang, Simon J. F. Macdonald and Joseph P. A. Harrity, Chem. Commun., 2009, 436–438, {{DOI: 10.1039/b817052e}} 臭化銅(I) 化学物質等安全データシート 表示 編集
ズ化合物の安定性は、不活性電子対効果のためである。 気相の臭化スズ(II)は、気相の塩化スズ(II)と似た非線形の屈曲型である。Br-Sn-Br角は95°、Sn-Br結合の長さは255 pmである。気相では、二量化しているという証拠がある。固相の構造は、塩化スズ(II)や塩化鉛(II)と似て、スズ
臭化水銀(II)（しゅうかすいぎん、Mercury(II) bromide）は、組成式が HgBr2 の臭素と水銀の化合物である。臭化第二水銀（しゅうかだいにすいぎん）とも表記される。塩化水銀(II)と同様に猛毒である。 結晶は白色、もしくは黄色を帯びた白色で、融点は 236 ℃。水に難溶 (0.55
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