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マグネシウム電池とは負極にマグネシウムを使用する電池。東京工業大学の矢部孝らにより開発された。 マグネシウムは海水から取り出すことが可能なため、資源の偏在が無く、豊富なため、次世代電池として期待されているが、負極材としてマグネシウムを使用する例は海水電池等で実用化されていたものの、いずれも一次電池
で酸素溶解性を向上させる方式が提案されている。 自動車向けに実用化する場合、交換式金属電極の規格化が必要 電極交換式とする場合、放電したあとの金属電極を精錬して再び金属電極とするために多大なエネルギーが必要となる 金属を再生する必要エネルギーが大きくエネルギー収支上問題があるだけでなく、工業レベルで
負極の周りをアルミニウムイオン伝導体で覆うことで、負極の周りを水酸化アルミニウムのゲルで覆われてしまう現象を回避する（特開2006-147442号公報）。 固体電解質を用いて高温で動作させる場合、放電阻害物質は水酸化アルミニウムではなくアルミナ（酸化アルミニウム
負極は金属リチウムと直結し、正極には空気が触れる構造となっており、この電池はリチウムと空気中の酸素との化学反応により放出されるエネルギーを取り出すことができる。リチウムイオン電池と比較し、リチウム・空気電池は理論上の重量エネルギー密度が高いため、置き換える存在として研究が行われている。 リチウム空気電池は 4 Li + O 2
空気鉄電池（くうきてつでんち、Iron–air battery）は空気中の酸素を鉄と酸化反応させることによって電力を発生させる。 負極の活物質である鉄は正極の酸素雰囲気下で反応して酸化鉄が生成する。 研究レベルではナノ炭素を複合した鉄極により、容量500mAh/gが達成されている。 鉄の化学当量が27
電解液が炭酸塩を生成して寿命に影響を及ぼす。そのため、空気電池とストーブを併用する時は、十分に換気を行うことが社団法人電池工業会から推奨されている。一度に高濃度の二酸化炭素に触れさせると、不可逆的に寿命が低下する可能性がある。 空気亜鉛電池では以下の化学反応が起きる。 陽極: Zn + 4 OH −
〖magnesium〗
化学反応・放射線・温度差・光などにより電極間に電位差を生じさせ， 電気エネルギーを取り出す装置。 一般に広く用いられているものは化学反応による化学電池で， 充電の不可能な一次電池と， 充電可能で繰り返し使用できる二次電池とがある。 1800年ボルタが最初に作った。
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