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硫酸水銀(I)（英語:Mercury(I) sulfate）は組成式Hg2SO4で表される化合物である。イギリスではmercurous sulphate、アメリカではmercurous sulfateと呼ばれている。硫酸水銀(I)は白-薄い黄色あるいはベージュ色の、粉
sulfide）は、化学式が Ag2S と表される銀の硫化物である。黒色の固体で、天然では輝銀鉱として産出する。俗に言う銀の錆とはこの物質である。 銀を放置すると黒変するのは、空気中の硫化水素と反応し、硫化銀(I)が生じるからである。 H 2 S + 2 Ag ⟶ Ag 2 S + H 2 {\displaystyle
18世紀から19世紀にかけて様々な医療治療に使われていたが、20世紀以降、殺鼠剤としての利用法が確立した。アメリカでは1975年に使用を禁止した。 可溶性で致死量は大人で平均致死量は約1グラム。500mgを超えると致命的で、タリウム(I)硫酸塩は身体に入った後、腎臓、肝臓、脳などに影響が出る。経口摂取や吸入、皮膚に触れると危険。
硫酸銅(I)（りゅうさんどう いち、英名 copper(I) sulfate または cuprous sulfate、化学式Cu2SO4）は、銅(I)イオンと硫酸イオンのイオン化合物である。 酸化銅(I) と硫酸ジメチルとの反応などで得られ、水分や熱により、容易に単体銅と硫酸銅(II)とに不均化する。
H2O アセトアルデヒドを製造するときに触媒として利用される。 水俣病の原因物質メチル水銀の元になった物質である。工業排水にはメチル水銀ではなく硫酸水銀が含まれていたが、海水中で微生物などにより、毒性のはるかに強いメチル水銀に変化したとされる。 HgSO4 + (CH3)2-R → Hg(CH3)2
硝酸銀(I)（しょうさんぎん いち、英: silver(I) nitrate）は組成式 AgNO3、式量 169.89 の銀の硝酸塩である。日本の法令では毒物及び劇物取締法により劇物に指定される。銀を硝酸に溶かすと得られる。 純銀を少量の純粋な硝酸に溶解させ、蒸発・乾燥させて得られる。この際、二酸化窒素などが発生する。
ヘキサフルオロリン酸銀(I)（ヘキサフルオロリンさんぎん いち、英: silver(I) hexafluorophosphate, silver PF-6）は、無機化学と有機金属化学で用いられるヘキサフルオロリン酸塩である。吸湿性の白色粉末で、遮光のもと保管される。 化学反応ではテトラフルオロホウ酸銀(I)
アルカリ塩化物水溶液と反応すると、対応するアルカリ水酸化物と塩化銀(I)が生成する。 アンモニア NH3、チオ硫酸イオン S2O2− 3 の水溶液には以下のように反応し溶解する。それぞれジアンミン銀(I)イオン、ビス(チオスルファト)銀(I)酸イオンといった錯イオンを生じる。 Ag 2 O + 4 NH 3 + H 2
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