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酸性酸化物（さんせいさんかぶつ）とは、水と反応して酸を生じるか、塩基と反応して塩を生じる非金属元素または酸化数の大きな金属元素の酸化物である。しばしば酸無水物と混同される。 酸性酸化物には以下のものがある。 二酸化炭素 - 水と反応して炭酸を生じ、塩基と反応して炭酸塩を生じる。 二酸化硫黄 -
中性（ちゅうせい）とは、溶液の酸塩基性に関する性質で、酸性でもアルカリ性（塩基性）でもない状態である。 水溶液中では水素イオン指数（pH）が7あたりのときをいい、青色リトマス紙も赤色リトマス紙も変色しない。 水溶液中であれば、水素イオン H+ 濃度（厳密に表現すればオキソニウムイオン濃度）と水酸化物イオン OH－
酸に比べて格段に大きい。また、塩化物イオンは脱離しやすく容易に求核剤と入れ替わる。そのためカルボン酸塩化物はエステル、アミド、カルボン酸無水物を合成するための基質として頻繁に用いられる。また、水とも反応し、加水分解してカルボン酸を与える。それらのほとんどの反応ではカルボン酸塩化物
塩基性炭酸銅（英: basic copper(II) carbonate）は炭酸銅(II)の塩基性塩の総称である。銅の錆である緑青の主成分の一つであり、身近な塩基性塩の一つである。単に炭酸銅という時には正塩 CuCO3 ではなく、塩基性塩を指すことが多い。 塩基性炭酸銅は、2価の銅イオン Cu2+ と炭酸イオン
化学 > 酸塩基化学 > 酸と塩基 酸と塩基（さんとえんき）は、化学反応にて物質がもつとされる性質である。化学の初期では、水素イオンと水酸化物イオンのはたらきに基づいて、酸と塩基が定義された（アレニウスの定義）。化学の発展によってその定義は拡張され、今日では、電子対の授受に基づいて酸と塩基が定義される（ルイスの定義）。
はA、G、C、Uがみられる。チミンとウラシルは、Uに存在しないメチル基がTに存在する点を除いて同一である。 アデニンとグアニンはプリンに由来する縮合環構造を持ち、そのためプリン塩基と呼ばれる。プリン塩基は、アデニンの場合C6位に、グアニンの場合C2位に1つのアミノ基を持つことで特徴づけられる。同様に
て2段階に起こる。硫酸の場合、最初の解離は起こりやすく、ほぼ完全に電離するが、2段階目の解離は起こりにくい。二塩基酸の特徴は、pHと中和剤の曲線（中和滴定曲線）ではっきりとした当量点（equivalence points）が2ヶ所に見られることである。これは、2回のイオン化によるプロトンの分離が同時に起こらないためである。
塩化（えんか、英: chloride）と称する。いずれも陰性の塩素原子を意味する名称である。 金属塩化物はたいていイオン結合性が高く水中でも単純に塩化物イオン（アニオン）と金属イオン（カチオン）とに乖離（電離）し水に対して溶解性が高い。ただし、1価の銀、銅、金、水銀、タリウムの塩化物および2価の鉛、白金の塩化物は水に難溶である。
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