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イオンのもつ電気量を， 電気素量（電子一個のもつ電気量の絶対値）を単位として表したもの。 例えば， ナトリウム原子が電子一個を失ってできるナトリウムイオンのイオン価はプラス一， 塩素原子が電子一個を得てできる塩化物イオン（塩素イオン）のイオン価はマイナス一。 なお， 符号をつけずに絶対値で表すこともある。
中性の原子または原子団がイオンになること。
錯体であるイオン。 陽イオン・陰イオンの両方の場合がある。 ［Co（NH3）6］³ や ［PtCl4］²- など。
陽イオンと陰イオンとが， 静電気的な引力によって引き合って形成される化学結合の一種。 塩化ナトリウム（食塩）はその代表例。
2006年11月には、イオン発生量の測定方法がJIS規格化された。（後述） 1899年に、ElsterとGeitelはイオンを発見し、分子イオンと命名し、1901年には大気中の電気の伝導性の説明として「気体イオン説」を発表した。1901年にはCzermackはドイツやスイスの熱風「フェーン」のイオン
M^{+\bullet }+2e^{-},} Mはイオン化された検体分子、e−は電子、M+•は得られたイオンである。 EIのイオン源では、電流が流れるフィラメントを加熱することによって熱イオン放射を通じて電子が生成する。この電子はフィラメントとイオン源ブロックの入口との間の領域において70eVで加速
塩化銅は水に不溶であるが、適切な配位子があれば水に溶解する。ハライドイオンと容易に錯体の形成が可能であり、たとえば濃塩酸中ではH3O+ CuCl2-といったイオン対を形成し溶解する。他にもシアン化物イオン(CN-)やチオ硫酸イオン(S2O32-)、アンモニア(NH3)などと錯体を形成する。
イオン化される。このとき生じるイオンは主に［M+H］+、 ［M+Na］+、［M-H］- 等である。サンプルの種類によっては［M+］や［M-H］- も観測される。また、MALDIで生じるイオンは多くの場合一価であるが、二価イオン（［M+2H］2+）が生成される場合もある
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や ［PtCl4］²- など。
